حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط... قانون جاي- لوساك. ؟ القانون الذي ينص على أن حجم كمية معينة من الغاز يتناسب مع درجة حرارته المطلقة عند ضغط ثابت هو قانون جاي لوساك.
يتم تعريف هذا القانون بالصيغة التالية: V = ثابت * T حيث: V هو حجم الغاز (بالأمتار المكعبة أو اللترات) T هي درجة الحرارة المطلقة للغاز (بالكلفن أو الكلفن) الثابت هو Gay- ثابت لوساك (تعتمد قيمته على الوحدات المستخدمة) وفقًا لهذا القانون ، عندما يتغير حجم الغاز عند ضغط ثابت ، فإنه يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة.
زوار موقع حــلــول العـلـم اكتشفها من خلال محرك بحث جوجل أن العديد من الطلبة يبحثون عن الحل الصحيح للسؤال حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط... قانون جاي- لوساك. بيت العلم
حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط... قانون جاي- لوساك. ؟
الاجابة هي
قانون شارل.